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常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)"上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小
更新时间:2024-04-28 01:02:52
3人问答
问题描述:

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)"

上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小

柴乔林回答:
  先根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)===(Na+)+c(H+)   再根据pH小于7,即c(OH-《c(H+)   所以c(CH3COO-)>c(Na+)   结合以上,所以c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
黄非非回答:
  那,为什么c(CH3COO-)>c(H+)?C(Na+)>c(OH-)?
柴乔林回答:
  稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,生成的是CH3COONa溶液,该盐完全电离,当然大于水电离的H+,OH-的浓度
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