(1)先看反应物是否完全参加反应,假设硫酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65982(逸出)
6.59.80.2
从上边表达式可以看出锌有剩余,增加的质量为加入的锌减去逸出的氢气=13-0.2=12.8
同样的方法分析铝,需要增加12.8g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2增加质量
54294654-6=48
1.89.80.21.6
硫酸完全反应,增加1.6g,所以应该铝有剩余,铝的质量=12.8+0.2=13(g)
(2)假设硫酸全部反应则对需要铝进行计算
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
542946
1.89.80.2
所以铝过剩,硫酸完全反应增加的质量为2.35-0.2=2.15(g)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65982(逸出)
6.59.80.2
硫酸完全反应需要6.5g锌,质量增加6.3g,与题意不符,所以应该是锌完全反应,硫酸剩余
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2增加
65982(逸出)65-2=63
x2.15
锌=2.15*65/63=2.22(g)