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在已调好零点的天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯,分别盛装等质量的稀硫酸,求:(1)若烧杯中含有溶质是9.8克的稀硫酸,并在一烧杯中加入13克的锌粒,则另一烧杯中需加入多少的金
更新时间:2024-04-28 11:25:46
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问题描述:

在已调好零点的天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯,分别盛装等质量的稀硫酸,求:(1)若烧杯中含有溶质是9.8克的稀硫酸,并在一烧杯中加入13克的锌粒,则另一烧杯中需加入多少的金属铝才能使天平保持平衡?

(2)若烧杯中含有溶质是9.8克的稀硫酸,并在一烧杯中加入2.35克的金属铝,则另一烧杯中需要加入多少克的锌粒才能使天平保持平衡?

贺安坤回答:
  (1)先看反应物是否完全参加反应,假设硫酸完全反应   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   65982(逸出)   6.59.80.2   从上边表达式可以看出锌有剩余,增加的质量为加入的锌减去逸出的氢气=13-0.2=12.8   同样的方法分析铝,需要增加12.8g   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2增加质量   54294654-6=48   1.89.80.21.6   硫酸完全反应,增加1.6g,所以应该铝有剩余,铝的质量=12.8+0.2=13(g)   (2)假设硫酸全部反应则对需要铝进行计算   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2   542946   1.89.80.2   所以铝过剩,硫酸完全反应增加的质量为2.35-0.2=2.15(g)   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   65982(逸出)   6.59.80.2   硫酸完全反应需要6.5g锌,质量增加6.3g,与题意不符,所以应该是锌完全反应,硫酸剩余   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2增加   65982(逸出)65-2=63   x2.15   锌=2.15*65/63=2.22(g)
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