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下列说法正确的是()化学式电离常数CH3COOHKa=1.76×10-5H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HFKa=6.03×10-4A.1mol•L-1NaHA溶液中一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋
更新时间:2024-05-18 16:52:15
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问题描述:

下列说法正确的是()

化学式电离常数H2SO3
CH3COOHKa=1.76×10-5
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4

A.1mol•L-1NaHA溶液中一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH变大

D.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表:相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3<CH3COONa<NaF<NaHSO3

来庆宇回答:
  A、NaHA可能为强酸的酸式盐,溶液中可能不存在H2A,故A错误;B、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),溶液为酸性,故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,故c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;C...
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