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【由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电】
更新时间:2024-05-10 09:09:10
2人问答
问题描述:

由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做

若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.336L(标准状况)气体.(写出计算过程)

此时氢氧燃料电池中消耗H2质量为多少

阳极收集到气体体积?

陈雪冰回答:
  C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/L   n(Cl-)=0.3*0.1=0.03moln(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol   阴极:Cu2++2e===Cu   1mol2mol   0.01molx=0.02mol   2H++2e===H2   2mol2mol22.4L   x=0.01moly=0.01mol0.112L   共得到0.02+0.01==0.03mol   阴极:2Cl-------2e====Cl2   2mol2mol   x=0.030.03   Cl-恰好完全反应   H2O===H++OH-   1mol1mol   0.01molx=0.01mol   C(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L   POH=-lg(C(OH))=-lg0.1=1   POH+PH=14   所以PH=14-1=13
高海波回答:
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