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h2so4和H2SO3的一些问题H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关
更新时间:2024-03-29 08:54:35
1人问答
问题描述:

h2so4和H2SO3的一些问题H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-

HSO3=H离子+亚硫酸根

两者为什么有区别为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来

和二元有关系还是和强酸弱酸有关系

和酸式盐正盐什么的又有关系么?

不太理解一些高深的问题望解答者说的言简意赅

姜忠鼎回答:
  硫酸是强酸,中学认为硫酸分子在水溶液中完全电离,所以有:H2SO4=2H++SO42-.   而亚硫酸是弱电解质(中强酸),在水溶液中只能部分电离,且电离是分步的:   H2SO3=(可逆)H++HSO3-   酸的电离跟强弱有关.强酸完全电离,弱酸部分电离.   弱酸的电离与元数有关.二元以上的分步电离.
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